Lucent General Science: Chemistry

ఈ జీకే ఆధారిత సాధారణ శాస్త్రం రసాయన శాస్త్రంకు సంబంధించినది, ఇది అన్ని పోటీ పరీక్షల కోసం ఉద్దేశించబడింది.

రసాయన శాస్త్రం పరిచయం

• పదార్థాల సంఘటనం, నిర్మాణం, మరియు వాటి చర్యల గురించి చదివే శాస్త్రమును 'రసాయన శాస్త్రం' అంటారు.

• రసాయన శాస్త్ర పితామహుడు - రాబర్ట్ బాయిల్, ఆధునిక రసాయన శాస్త్ర పితామహుడు - లెవోయిజర్ (1743-1794).

• పదార్థం పరమాణువుల, అణువుల సమ్మిళితం అని మొదట చెప్పిన భారతీయ తత్త్వవేత్త కణాదుడు.

• పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని మొదట ప్రవేశపెట్టిన శాస్త్రవేత్త జాన్ డాల్టన్ (1808).

• పదార్థం యొక్క భౌతిక వర్గీకరణ: ఘన, ద్రవ, వాయు పదార్థాలు. పదార్థం యొక్క నాలుగవ స్థితి ప్లాస్మా స్థితి, ఐదవ స్థితి బోస్-ఐన్‌స్టీన్ సంక్షేపణ స్థితి.

• పదార్థం యొక్క రసాయన వర్గీకరణ: మిశ్రమాలు (సజాతీయ, విజాతీయ) మరియు శుద్ధ పదార్థాలు (మూలకాలు, సమ్మేళనాలు).

  • మూలకాలు (Elements) మూడు రకాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి: లోహాలు, అలోహాలు, మరియు అర్ధ లోహాలు.

  • సమ్మేళనాలు (Compounds) రెండు రకాలు: కర్బన సమ్మేళనాలు (Organic Compounds) మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలు (Inorganic Compounds).

పరమాణు నిర్మాణం

• డాల్టన్ పరమాణు సిద్ధాంతంలోని ప్రధానాంశాలు: మూలకాలు అవిభాజ్య కణాలైన అణువులను కలిగి ఉంటాయి, ఒకే మూలకం పరమాణువులు సమానంగా ఉంటాయి, విభిన్న మూలకాల పరమాణువులు విభిన్నంగా ఉంటాయి, పరమాణువులు సృష్టించబడవు, నాశనం చేయబడవు.

• పరమాణువులో ఉండే మూడు ముఖ్యమైన ప్రాథమిక కణాలు: ఎలక్ట్రాన్, ప్రోటాన్, న్యూట్రాన్.

  • ఎలక్ట్రాన్‌ను కనుగొన్నది జె.జె.థాంసన్.

  • ధన కిరణాల ప్రయోగం జరిపిన శాస్త్రవేత్త గోల్డ్ స్టీన్.

  • న్యూట్రాన్‌ను కనుగొన్నది జేమ్స్ చాడ్విక్ (1932).

• పరమాణు సంఖ్య (Z) కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య. పరమాణు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A) ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య.

మూలకాల వర్గీకరణ - ఆవర్తన పట్టిక

• డోబరైనర్ త్రిక సిద్ధాంతాన్ని ప్రతిపాదించారు.

• న్యూలాండ్స్ అష్టక నియమాన్ని సూచించాడు.

• మెండలీవ్ ఆవర్తన నియమం: మూలకాల ధర్మాలు వాటి పరమాణు భారాల ఆవర్తన ప్రమేయాలు.

• ఆధునిక ఆవర్తన నియమం: మూలకాల భౌతిక, రసాయన ధర్మాలు వాటి పరమాణు సంఖ్యల ఆవర్తన ప్రమేయాలు (మోస్లే).

• ఆవర్తన పట్టికలో మొత్తం పీరియడ్ ల సంఖ్య ఏడు మరియు మొత్తం గ్రూపుల సంఖ్య 18.

రసాయన బంధం

• రసాయన బంధం: ఒక అణువులో రెండు పరమాణువుల మధ్య ఉన్న ఆకర్షణ బలం.

• ప్రధాన రకాలు: అయానిక బంధం మరియు సంయోజనీయ బంధం.

• అయానిక బంధం: లోహ, అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ వల్ల ఏర్పడిన అయాన్ల మధ్య ఏర్పడుతుంది.